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![]() Quantità di calore per dissociare 10 Kg CaCO3 in cs
Il carbonato di calcio si dissocia per riscaldamento secondo la reazione:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Essendo H°f(CaCO3) = -1205.5 kJ/mol, H°f(CaO) = -634.5 kJ/mol e H°f(CO2) = -393.13 kJ/mol, calcolare la quantità di calore (kJ) necessaria per dissociare 10 Kg di CaCO3 in condizioni standard. |
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CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Variazione entalpia = delta H°f delta H°f= sommatoria[delta H°f (prodotti)]- sommatoria[deltaH°(reagenti)] delta H°f= 1 mol(-634.5)+1mol(-393.13)-1mol(-1205.5)= 177.87KJ Per dissociare una mole di CaCO3 si libera 177.87 KJ quindi per dissociare 10 Kg: 10 kg= 10000g Moli CaCO3 = 10000g/ 100 = 100 mol Per 100 mol *177.87 KJ = 17787 KJ |
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