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Acqua da aggiungere per avere punto di gelo= -1.21°C
Ciao, mi potreste spiegare questo problema perfavore?
Calcolare quanta acqua si deve aggiungere a 4.77g di AgNO3 perchè la soluzione ottenuta abbia punto di gelo pari a -1,21°C. Per l'acqua, Kf=1,855 Kg°C/mol. Risultato=86g Potreste spiegarmi dove ho sbagliato e perchè? Inizialmente io avevo trovato la molalità dalla costante crioscopica: m=Delta Tc/Kf m= 1,21/1,855=0,652 Da qui pensavo di ricavarmi i kg di solvente dalla formula inversa della molalità kg solv= mole (AgNO3) / m Kg solv= 0,0281/0,652= 0,0431kg= 43,1 g Mole (AgNO3)= g/MM Mole (AgNO3)= 4.77/169,91=0,0281 Solo che non mi viene :-\ Cosa ho sbagliato? |
dT = m * Kcr * i
1,21 = m * 1,855 * 2 m = 0,326 moli / kg solvente Mole (AgNO3)= g/MM Mole (AgNO3)= 4.77/169,91=0,0281 Da qui ricavi kg di solvente dalla formula inversa della molalità kg solv= mole (AgNO3) / m Kg solv= 0,0281/0,326= 0,086 kg= 86 g |
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