Costante di dissociazione della base debole BOH in una pila

La f.e.m. della pila:

Pt
(H2, P = 1 atm)| H2SO4 (0.05 M) || BOH (0.01 M) BCl (0.01 M) | Pt(H2, P = 1 atm)

vale 0.431 V a 25 °C. Determinare la costante di dissociazione della base debole BOH.

non riesco a farlo, mi aiutate?

Sono entrambe semicelle a idrogeno quindi è una cella a concentrazione:
a sinistra dove c'è un acido forte averrà la riduzione di H+:
2H+ + 2e- -> H2
e rappresenta il catodo
Ecat = - 0,059/2 * Log(p(H2) / [H+]^2) = - 0.059/2 * Log(1 / (2*0.05)^2) = - 0.059 V

a destra c’è un tampone BOH/B+ , qui avremo l'ossidazione di H2 ad H+ ; rappresenta l'anodo.
Ean = - 0.059/2 * Log( p(H2) / [H+]^2 ) = - 0.059/2 * Log(1 / [H+]^2)

Ricordando che:
fem = Ecat - Ean
0.431 = - 0.059 + 0.059/2 * Log(1 / [H+]^2)
0.490 = - 0.059/2 * Log[H+]^2
0.490 = - 0.059 * Log[H+]
8.3 = - Log[H+]
Questo rappresenta il pH nella semicella a sinistra

dove

[OH-] = Kb*[BOH]/[B+]

con
pOH = 14 - 8.3 = 5.7
[OH-] = 10^-5.7 = 2.02*10^-6

2.02*10^-6 = Kb * 0.01/0.01 = Kb

da cui:
Kb = 2.02*10^-6