Ml NaOH 0,2 M da aggiungere a CH3COOH per avere pH=4.05

gentilmente qualcuno può aiutarmi con questo esercizio. Calcolare quanti ml di una soluzione di NaOH 0,2 M,
devono essere mescolati con
100 ml di una soluzione di CH3COOH 0,2 M,
affinché il pH della soluzione risultante sia 4,05.
Ka di CH3COOH = 1,8 ·10-5.


-visto che le 2 concentrazioni sono uguali ho pensato che l'acetato di sodio darà un idrolisi CH3COO- +H20<..>.CH3COOH+OH- quindi dalla espressione: Cs=[OH]^2/kb da cui cs=0.2/Vtot poi trovo v NaOH ma mi viene un valore troppo alto ..forse cè un'altra strada per risolvere l'esercizio sarebbe opportuno ricevere una piccola dritta grazie..