HClO4 standardizzata con HgO + KBr:calcolo della molarità HClO4
 

salve a tutti, ho difficoltà a capire e quindi risolvere questo esercizio mi aiutate ?!:-[ una soluzione di HClO4 è stata standardizzata sciogliendo 0,4125 g di HgO di grado standard primario in soluzione di KBr :
HgO 4 Br- + H20 --------> HgBr4*2+ +2OH-
l'OH formatosi ha consumato 46,51mL dell'acido .calcolare la molarità dell'acido.


come si risolve?

moli HgO = g / PM
moli HgO = 0.4125 / 216.6 = 0.0019moli

Dal rapporto stechiometrico vediamo che per ogni mole di HgO si formano 2 moli di OH- quindi:

moli OH - = 0.0019 * 2
moli OH - = 0.0038moli

Le moli di HClO4 sono le stesse di OH- perché si tratta di una reazione di neutralizzazione, ovvero una titolazione.

Ora basta dividere le moli di HClO4 per il volume in litri di HClO4 consumato:
M = 0.0038 moli / 0.04651L = 0.082M

grazieeeeeeeeeeeeeee non avevo pensato al fatto che le moli di HClO4 siano uguali ad OH
avrei altri esercizi che non mi trovo