Molarità analitica BaCl2 nella soluzione BaCl2 + NaSO4 al 96%
 

ciao a tutti , ecco una traccia che non ho proprio capito .
un campione da 0,4000g che era al 96% di Na2SO4 ha richiesto 41,45 mL di soluzione di cloruro di bario : la reazione Ba^2+ + SO4^2------> BaSO4 calcolare la molarità analitica del cloruro di bario nella soluzione . io ci riprovo ora forse ho saltato qualche passaggio e per questo non mi trovo,:mm: ci riprovo a rifare tutto da capo.vi avviso se mi trovo.grazie .:ciaociao:

96% di Na2SO4 significa che in 100 g di campione solo il 96% è di Na2SO4 puro

Ba2+ + SO42- -> BaSO4

(0,4000 * 96) / 100 = 0,384 g di Na2SO4 puro

Na2SO4 : BaCl2 = 0,384 : X
142,05 : 208,27 = 0,384 : X

X = 0,56 g di BaCl2 occorrenti e che si trovano sciolti in 41,45 ml di soluzione

0,56 / 208,27 = 2.7*10^-3 moli di BaCl2 presenti in 41,45 ml

(2.7*10^-3 * 1000) / 41.45= 0,065 moli di BaCl2 in 1000 ml

0,065 è la Molarità del BaCl2

si si trova.la prima parte mi trovo con te la seconda ho avuto difficoltà.grazie prima di vedere bene il tuo rifaccio il mio .forse ho sbagliato qualche passaggio e nn mi sono resa conto.cmq grazie.