![]() |
Solubilità Ag2CrO4 in grammi per cento millilitri di soluzione
Qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge qst problema?
Il prodotto di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4 e uguale a 9*10^-12. Calcolare la solubilità del cromato di argento in grammi per cento millilitri di soluzione. Graziee |
Scriviamoci la reazione di dissociazione del sale :
Ag2CrO4 <---> 2Ag+ + CrO42- Kps = [Ag+]^2*[CrO42-] Kps= 9*10^-12 [Ag+]= x [CrO42-]= 2x Da qui , sostituendo in Kps avremo: 9*10^-12 = (2x)^2 * x 9*10^-12 = 4x^3 X= radice cuba di (9*10^-12/4)=1.3*10^-1 mol/L A noi interessa conoscere la solubilità in grammi: massa = moli * PM PM (Ag2CrO4) = 331.73 g/mol 1.3*10^-1 *331.73= 43.1 g/L A noi interessa conoscere la solubilità in grammi per 100 mL, quindi impostiamo la proporzione: 43.1 g : 1 L = X g : 0.1 L X = 4.31 g Quindi 4.31 g/mL |
Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 10:19 AM. |