Solubilità Ag2CrO4 in grammi per cento millilitri di soluzione

Qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge qst problema?

Il prodotto di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4 e uguale a 9*10^-12.
Calcolare la solubilità del cromato di argento in grammi per cento millilitri di soluzione.

Graziee

Scriviamoci la reazione di dissociazione del sale :
Ag2CrO4 <---> 2Ag+ + CrO42-

Kps = [Ag+]^2*[CrO42-]

Kps= 9*10^-12

[Ag+]= x
[CrO42-]= 2x

Da qui , sostituendo in Kps avremo:
9*10^-12 = (2x)^2 * x
9*10^-12 = 4x^3
X= radice cuba di (9*10^-12/4)=1.3*10^-1 mol/L

A noi interessa conoscere la solubilità in grammi:
massa = moli * PM
PM (Ag2CrO4) = 331.73 g/mol
1.3*10^-1 *331.73= 43.1 g/L

A noi interessa conoscere la solubilità in grammi per 100 mL, quindi impostiamo la proporzione:

43.1 g : 1 L = X g : 0.1 L
X = 4.31 g

Quindi 4.31 g/mL