Massa di P4,SiO2,C che occorrono per 1kg di minerale trattato

Il fosforo viene preparato riscaldando a 1400°C in presenza di SiO2 e C, un minerale costituito al 74,3% in peso da fosfato di calcio secondo la reazione:
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3+10CO+P4
Calcolare la massa di fosforo e le masse di SiO2 e C che occorrono per ogni kg di minerale trattato...
Io ho considerato le moli di Ca3(PO4)2 presenti in 1000 g di minerale e sono 2,40 mol e poi ho calcolato le masse degli altri composti in base alla stechiometria...
Ho fatto bene o ho totalmente sbagliato??

2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C = 6 CaSiO3 + 10 CO + P4

Calcoliamo la quantità di fosfato di calcio presente in 1 kg di minerale:
Ca3(PO4)2=1000 g*74.3/100=743 g di fosfato di calcio per ogni kg di minerale.

Ora calcoliamo le moli:
nCa3(PO4)2=grammi /MM = 743g/309.94g/mol = 2.40 moli di fosfato di calcio per ogni kg di minerale

Ca3(PO4)2 : SiO2 in un rapporto stechiometrico di 2 : 6

Quindi, facendo riferimento a questo calcoliamo le moli di SiO2:
nSiO2 = nCa(PO4)2*6/2 = 2.40*6/ 2=7.2 moli
Da qui calcoliamo i grammi :
SiO2=n*MM=7.20mol*60g/mol = 432g di SiO2 che occorrono per un kg di minerale.

Sempre facendo riferimento alle moli di Ca3(PO4)2 vediamo che esso con il C è in un rapporto stechiometrico di 2 : 10
Quindi, facendo riferimento a questo calcoliamo le moli di C

nC=nCa(PO4)2*10/2=2.40*10/2=12 moli

Da qui calcoliamo i grammi :
C=n*MM =12mol*12g/mol=144g di C per 1 kg di minerale

Sempre facendo riferimento alle moli di Ca3(PO4)2 vediamo che esso con il P4 è in un rapporto stechiometrico di 2 : 1
Quindi, facendo riferimento a questo calcoliamo le moli di P4

nC=nCa(PO4)2/2=2.40*/2=1.2 moli

Da qui calcoliamo i grammi :
P4=n*MM =1.2mol*31 g/mol= 37.2g di P4 per 1 kg di minerale