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Calcolo pH di una soluzione NH4Cl + NH3
Calcola pH di una soluzione 0.45 M di NH4Cl e 0.75 M di NH3.
Kb (NH3) = 1.8*10^-5 |
NH3 +H2O <-> NH4+ + OH-
La soluzione è un tampone ed il suo pH si ha da: pH= pKa + log [base]/[acido] Calcoliamo il valore di Ka: Ka=Kw/Kb Ka= 10^-14/(1.8*10^-5) = 5.55*10^-10 Da cui: pKa = - log (5.55*10^-10)= - 0.74 + 10= 9.26 Quindi : pH= 9.26 + log [NH3]/[NH4+] [NH4+] = [NH4Cl]iniziale = 0.45 M perché questo sale è un elettrolita forte e quindi completamente dissociato in soluzione. Poi [NH3]all’equilibrio = 0.75 M perché possiamo ritenere che NH3 sciolta in soluzione sia non ionizzata in soluzione. Quindi, sostituendo: pH= 9.26 + log 0.75/0.45= 9.26 + 0.22= 9.48 |
Ciao, ho capito l'esercizio, però vorrei sapere :
da dove esce Kw e cosa rappresenta ? Grazie |
Kw = prodotto ionico dell'acqua e il suo vale è pari a 1*10^-14
Kw= [H+]*[OH-] |
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