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Calcolo del pH di una soluzione 0.1 M di KCN
Calcola pH di una soluzione 0.1 M di KCN. Ka (HCN) = 7.2* 10^-10
Perchè mi dà la Ka di HCN a cosa serve? Grazie |
Il KCN è un elettrolita forte, per cui completamente dissociato in K+ e CN- e la loro concentrazione è pari a 0.1 M.
Lo ione cianuro ( base coniugata dell’acido debole HCN, per questo ci dà come informazione Ka di HCN) reagisce con l’acqua: CN- + H2O <-> HCN + OH- Da cui: Kh =[HCN]*[OH-]/[CN-] Da cui: Kh=[OH-]^2/Ca = [OH-]^2/0.1 = 10^-14/7.2*10^-10 Da cui: [OH-]^2/0.1 =1.39*10^-5 [OH-]= radice quadra di (0.1*1.39*10^-5)= 1.18*10^-3 Quindi: pOH= - log [OH-] pOH= - log (1.18*10^-3) = - 0.07 + 3= 2.93 pH= 14 – 2.93= 11.07 La soluzione è basica |
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