Calcolo del pH di una soluzione 0.1 M di KCN

Calcola pH di una soluzione 0.1 M di KCN. Ka (HCN) = 7.2* 10^-10

Perchè mi dà la Ka di HCN a cosa serve?

Grazie

Il KCN è un elettrolita forte, per cui completamente dissociato in K+ e CN- e la loro concentrazione è pari a 0.1 M.

Lo ione cianuro ( base coniugata dell’acido debole HCN, per questo ci dà come informazione Ka di HCN) reagisce con l’acqua:
CN- + H2O <-> HCN + OH-

Da cui:
Kh =[HCN]*[OH-]/[CN-]

Da cui:
Kh=[OH-]^2/Ca = [OH-]^2/0.1 = 10^-14/7.2*10^-10

Da cui:
[OH-]^2/0.1 =1.39*10^-5
[OH-]= radice quadra di (0.1*1.39*10^-5)= 1.18*10^-3

Quindi:
pOH= - log [OH-]
pOH= - log (1.18*10^-3) = - 0.07 + 3= 2.93

pH= 14 – 2.93= 11.07
La soluzione è basica