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Calcolo solubilità di AgCl in soluzione NaCl e in acqua pura
Abbiamo una soluzione 0.10 M di NaCl con T=25°C. Sapendo che alla stessa temperatura, per AgCl la Kps=1.7*10^-10 trovare:
- quale sarà la solubilità di AgCl in questa soluzione alla stessa temperatura; - quale sarebbe la solubilità di AgCl in acqua pura (stessa temperatura) |
1) Kps =[Ag+]*[Cl-]= 1.7*10^-10
Ma dato che gli ioni Cl- provenienti dalla dissociazione di AgCl è trascurabile rispetto a quella derivante dalla dissociazione di NaCl possiamo porre : [Cl-]= 0.10 mol/L Si ha perciò: Kps = 1.7*10^-10 =[Ag+]*0.10 Quindi: [Ag+]= 1.7*10^-9 mol/L Dal momento che 1 mol di Ag+ deriva dalla dissociazione di 1 mol di AgCl, si può dire che la solubilità di AgCl, in termini di molarità, corrisponde alla molarità di Ag+=1.7*10^-9 mol/L 2) In acqua pura, cioè senza la presenza di ioni Cl- provenienti da NaCl, avremo: [Ag+]= radice quadrata di 1.7*10^-10 mol/L= 1.3*10^-5 mol/L In questo caso la molarità di AgCl è 1.3*10^-5 mol/L |
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