PH 1 L soluzione HNO3 + HF a cui si aggiungono 2,84g NaOH
 

Salve, avrei bisogno di aiuto per un esercizio che ho già svolto durante un esonero all'università, ma credo di averlo svolto in maniera sbagliata e visto che il prof si sofferma soprattutto sugli errori del compito, avrei bisogno di una mano per lo svolgimento.
Allora abbiamo una soluzione da 1 L di 0,050 M di HNO3 e 0,050 M di HF, si aggiungono 2,84 g di NaOH, bisogna trovare il pH della soluzione. Il prof consigliava di far reagire prima l'acido debole con la base forte. (Scusate se il testo non è molto accurato ma ho cercato di ricordarlo dai dati della brutta del compito).
Grazie in anticipo

Come ha suggerito il tuo prof., si fa reagire prima l'acido debole con la base forte, nel nostro caso HF è un acido più debole rispetto ad HNO3 quindi facciamo prima reagire HF con NaOH:
[HF] = 0,05 M
[NaOH] = (2,84g / 40g/mol ) / 1L = 0,071 M

Dalla reazione di neutralizzazione:

HF___+___ NaOH ->___ NaF__ +__ H2O
0,050_____0,071 ______0

L'acido fluoridrico viene tutto consumato con formazione di fluoruro di sodio che idrolizza reagendo basico, il suo contributo è però trascurabile rispetto a quello della soda in quanto NaOH è una base molto forte.
Per cui HF si consuma tutto e resta:
0,071 – 0,050 = 0,021 M( o moli) di NaOH

Concentrazioni:
[NaOH] = 0,021M
[HNO3] = 0,05M

Seconda reazione di neutralizzazione

HNO3 __+ __NaOH ->__ NaNO3__ +__ H2O
0,050______0,021______ 0

La base viene neutralizzata tutta con formazione di nitrato di sodio che, essendo un acido formato da una base e da un acido forte in soluzione, non influenza il pH.
Per cui NaOH si consuma tutto e resta:
0,050 – 0,021 = 0,029 M( o moli) di HNO3

Per cui la soluzione sarà acida:

[HNO3] = [H3O+] = 0,029M
pH =-log 0,029 = 1,54