Ml di HCl 1M da aggiungere a Na2CO2 per pH=10.45
 

Ne ho un altro... l'ultimo!

calcola quanti ml di HCl 1.000 M bisogna aggiungere a 400 mL di una soluzione contenente 40.0 g di Na2CO2 (MM=105.99 g*mol^-1) per ottenere una soluzione a ph 10.45, sapendo che per l'acido carbonico:
K1=4.50*10^-7
K2=5.60*10^-11

moli Na2CO2= 40/ 105.99= 0.37 moli

M=V*moli
M Na2CO2= 0.37 * 0.4= 0,148M

Conoscendo il pH possiamo ricavare la [H3O+]= 10^-pH
[H3O+]= 10^-10.45 = 3.5*10^-11

data la notevole differenza dei valori delle 2 costanti è lecito assumere che quasi tutti gli ioni H3O+ prodotti in soluzione derivino dalla prima ionizzazione. Quindi si procede facendo riferimento solo alla costante di prima ionizzazione.
[H3O+]= Ka1* Ca/Cs

3.5*10^-11= 4.5*10^-7 * [(0,148 - x)/x]
risolvendo x= 0,148 = moli HCl

V= M/moli
V HCl= 1/0.148 = 6,75 mL

Grazie mille DNAnna,

sapresti consigliarmi un libro contenente esercizi di chimica inorganica con soluzioni per allenarmi al meglio?

Grazie

ciao, purtroppo non conosco libri dove ci sono solo esercizi... Potresti provare a chiedere in libreria. Io seguivo i corsi all'università ed il mio prof. faceva proprio delle lezioni dedicate solo agli esercizi per questo non mi sono mai interessata ad un libro.