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Pressione di vapore a 40°C di una soluzione di glucosio
calcolare la pressione di vapore a 40°C di una soluzione ottenuta sciogliendo 540 g di glucosio (C6H12O6) in 1000 g di acqua. Ricordiamo che il glucosio nojn è volatile e la pressione di vapore dell'acqua a questa temperatura è di 55.5 mmHg
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MM C6H12O6= 180 g/mol quindi moli glucosio:
540/180= 3 mol Calcoliamo le moli di 1000 g di acqua: moli= 1000/18= 55.6 mol Calcoliamola frazione molare dell’acqua: XH2O = moli acqua/moli totali XH2O =55.6/58.5 Prtessione vapore a 40°C: P=XH2O * P H2O P= 0.95*55.5 mm Hg= 52.7 mmHg |
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