Bilancio reazione e gr di S che si ottengono a partire da FeS

Salve raga, è da stam che provo a fare questo es..ma non riesco ad andare avanti qualcuno mi può aiutare?..vi ringrazioooo!

Bilanciare la seguente reazione ox-red:FeS+HNO3-->Fe(NO3)3+NO+S+H2O. Partendo da 25g di FeS calcolare i grammi di S che si ottengono.

Ho provato a bilanciare ma non so se sia corretto così:
+2-2 -1+5-2 +3 +5-2 2-2 0 -1-2
FeS + HNO3 --> Fe(NO3)3+NO+S+H2O
|______|_ox_____| |
|_________rid ____|

2+ 3+
ox Fe --> Fe +1e- | 3
5+ 2+ |
red N +3e- -->N | 1
________________|
2+ 5+ 3+ 2+
3Fe+N +3e- -->3Fe +3e- +N (taglio i +3e-)

3FeS + HNO3 --> 3Fe(NO)3 + NO + S + H2O

Poi non so come devo calcolare i grammi, forse perchè mi sto confondendo con l'ox-red :s

La reazione bilanciata è:
FeS + 4 HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + S + 2 H2O

Calcoliamo le moli di FeS.
MM=56+32=88
moli =25/88= 0.38

Calcoliamo le moli di Cr(OH)3:
moli = 50/50+51 = 0.28

Analizzando dal punto di vista stechiometrico, vediamo che per avere 1 mole di S ci serve 1 mole di FeS, in un rapporto di 1:1.

Quindi a partire da 0,28 moli di FeS si formeranno 0,28 moli di s da cui calcoliamo i grammi:
gr S= 0,28 * 32= 8,96 gr