Solubilità CaCO3 in acqua pura e in soluzione Na2CO3

Hai una soluzione 0.010 M di Na2CO3 a 25°C. Sapendo che Kps(CaCO3)= 8.7*10^-9:
quale sarebbe la solubilità di CaCO3 in questa soluzione alla stessa temp.?
Quale sarà la solubilità di CaCO3 in H2O pura alla stessa temp.?

Kps=[Ca2+]*[CO32-]=8,7*10^-9

Ma la quantità di ioni CO32-provenienti dalla dissociazione di CaCO3 è trascurabile rispetto a quella derivante da Na2CO3 e quindi possiamo porre:
[CO32-]=0,010 M

Quindi sostituiamo in Kps e:
[Ca2+]*0,010=8,7*10^-9
[Ca2+]= 8,7*10^-7 mol/L

Dal momento che 1 mole di Ca2+ deriva dalla dissociazione di 1 mole di CaCO3, si può dire che la soluzione di CaCO3 corrisponde alla molarità di Ca2+= 8,7*10^-9.

In H2O pura, cioè senza gli ioni CO3 provenienti da NaCO3, avremo:
[CO32-]= radice quadra 8,7*10^-9 = 9,3*10^-5 mol/L