Composizione percentuale in peso della miscela FeS+FeS2 con eccesso d’aria

Salve,
Ho un problema con questo esercizio:

Bruciando con eccesso di aria. 13,736g di una miscela di solfuro ferroso e pirite si ottengono 9,917g di ossido ferrico. Determinare la composizione percentuale del miscuglio.

Allora, io ho ragionato così:
Ho impostato la generica reazione (FeS+FeS2) + O2 > Fe2O3
Ho ricavato la massa dell'ossigeno per differenza (3,819g)
A questo punto mi sono ricavato le moli di reagenti e prodotti:
n di moli del miscuglio = 0.06607 mol
n di moli di ossigeno = 0.00512 mol
n di moli di prodotto = 0.06095 mol

A questo punto però non so come procedere..
Volevo impostare una proporzione, ma non ho a disposizione informazioni sui due componenti del miscuglio, se non il peso atomico delle singole specie..

Grazie in anticipo..

Calcoliamo la percentuale in peso di Fe in Fe2O3 :

% Fe in (Fe2O3) = ( 2 * 55,8 /159,87 ) * 100 = 69,80 %

Questo rappresenta la % del Ferro in 100 grammi di ossido ferrico.
Impostiamo la proporzione per calcolare il ferro nella massa data di ossido ferrico :

69,80 : 100 = X : 9,917

X = 6,92

Chiamiamo:
X = solfuro ferroso FeS
Y = pirite FeS2

Ora possiamo dire che :

X+ Y = 13.736 gr

Impostiamo un sistema a 2 variabili:

La somma dei grammi di ferro nel solfuro ferroso e nella pirite uguale alla massa di ferro nell'ossido ferrico , calcolato prima.

La somma delle masse in grammi ( che chiamiamo con x ed y ) di pirite e solfuro ferroso pari alla massa iniziale della miscela .

Dunque :

X + Y = 13,736
( Fe / FeS ) X + ( Fe / FeS2 ) Y = 6,936


X = 13,736 - Y
(55,85 / 89,91 )( 13,736 - Y ) + (55,85 / 119,87 ) Y = 6,92


X = 13,736 - Y
0,19 Y = 1,786


Da cui :
X = 3,236 g
Y = 10,5 g

% ( FeS ) = ( 3,236 / 13,736 )* 100 = 23,5 %

% ( FeS2 ) = ( 10,5 / 13,736) * 100 = 76,44 %