Ph del tampone acetato di sodio + acido acetico

Una soluzione tampone è stata preparata aggiungendo 4.95g di acetato di sodio a 250 ml di acido acetico 0.150M.Qual è il ph del tampone?

Stiamo trattando un tampone acido, quindi utilizziamo questa formula :

[H⁺] = Ka*Ca/Cs

dove

[H⁺] = concentrazione molare degli ioni H⁺
Ka = costante acida
Ca = concentrazione dell' acido (acido acetico)
Cs = concentrazione del sale (acetato di sodio)

adesso noi dobbiamo trovare Ca e Cs :

PM CH₃COOH = 82,03 g/mol

Ns = moli di acido = m/PM = 4,95/82,03 = 0,060 mol

da cui

Cs = Ns/Vtot = 0,060/0,25 = 0,24 M

mentre la concentrazione di acido acetico già la conosco :

Ca = 0,15 M

mentre la Ka ti sei scordato di metterla, vale 1,8•10^-5

[H⁺] = Ka*Ca/Cs = 1,8*10^-5*0,15/0,24 = 1,125•10^-5 M

da cui

pH = -Log[H⁺] = 4,95