ML HCl da aggingere a soluzione NH3 per tampone pH=8.60
 

Quanti mL di HCl 0.200M devono essere aggiunti a 50.0 mL di una soluzione di NH3 0.200M per preparare un tampone che abbia pH = 8.60

NH3 + H+ = NH4+ + H2O

Calcoliamo le moli di NH3

mol NH3 = 0,200mol/l*0,05l=0,01mol

Indichiamo con x le moli di H+ aggiunte

Per la stechiometria della reazione reagiranno x moli di NH3 e si formeranno x mol di NH4 +

All'equilibrio avremo:

mol NH3 =0,01-x
mol NH4+ =x



Calcoliamo la concentrazione di OH-

pOH= 14-8,60=5,40

[OH-] = 10^-5,4=4x10-6M


Kb (NH3) = 1,8x10-5

Sappiamo che :

[OH-] = Kb * (mol NH3/molNH4+)

sostituendo ricaviamo il valore di x

x=0,0082mol

VHCl = 0,0082mol/0,200mol/l=0,041l =41ml