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  #1 (permalink)  
Vecchio 04-22-2012, 02:32 AM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito Concentrazione iniziale del sale in una soluzione di NaCN

Concentrazione iniziale del sale in una soluzione di NaCN


Una soluzione di NaCN ha [CN-]=[HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale
del sale. Ka(HCN)=5,0x10-10
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  #2 (permalink)  
Vecchio 04-22-2012, 11:29 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

NaCN è un elettrolita forte per cui è completamente dissociato negli ioni Na+ e CN-, per cui:
NaCN -> Na+ + CN-

Lo ione Na+ non dà luogo a reazioni di idrolisi, lo ione cianuro (base coniugata dell’acido debole HCN) reagisce con l’acqua:
CN- + H2O -> HCN + OH-

Questo equilibrio è regolato dalla Kb :
Kb=[HCN][OH-]/[CN-] = Kw / Ka

Kb = 10^(-14) / [5,0x10^(-10)] = 2 x 10^-5




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