Concentrazione iniziale del sale in una soluzione di NaCN
 

Una soluzione di NaCN ha [CN-]=[HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale
del sale. Ka(HCN)=5,0x10-10

NaCN è un elettrolita forte per cui è completamente dissociato negli ioni Na+ e CN-, per cui:
NaCN -> Na+ + CN-

Lo ione Na+ non dà luogo a reazioni di idrolisi, lo ione cianuro (base coniugata dell’acido debole HCN) reagisce con l’acqua:
CN- + H2O -> HCN + OH-

Questo equilibrio è regolato dalla Kb :
Kb=[HCN][OH-]/[CN-] = Kw / Ka

Kb = 10^(-14) / [5,0x10^(-10)] = 2 x 10^-5