Moli di Al2O3 formate da Al+O2 ed elemento in eccesso
 

10g di Al reagiscono con 10g di O2 per formare Al2O3.
Calcolare le moli di Al2O3 formate e quale elemento è in eccesso e di quante moli

Reazione bilanciata :
4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

calcoliamo le moli di Al e O2

n Al =g/MM(Al)
n Al = 10/26.98 = 3.7*10^-1

n O2=g/MM(O2)
n O2 = 10/32 = 3.12*10^-1

calcoliamo qual è il reagente limitante:

n Al=4/3*nO2
n Al = 4.16*10^-1

n O2=3/4*nAl
n O2 = 2.77*10^-1

Quindi, in difetto sono le moli di Al, ne servono 4.16*10^-1 e ne abbiamo solo 3.7*10^-1.

Possiamo quindi calcolare le moli che si formeranno di Al2O3

n Al2O3=1/2*n Al
n Al2O3 = 1.85*10^-1

In eccesso sarà quindi O2.

Le moli in eccesso sono:
0.312-0.277 = 3.5*10^-2