Elettrolisi: quantità di Cu generata al catodo dopo 10 ore
 

Si vuole ottenere rame effettuando l’elettrolisi di una soluzione di CuSO4. Supponendo di utilizzare una corrente di intensità pari a 20 A, quale quantità di metallo avremo al catodo dopo 10 ore?

La reazione di riduzione al catodo è:
Cu2+ + 2 e- -> Cu

Per ridurre 1 mol di ioni rame, occorreranno 2 moli di elettroni, cioè 2 faraday = 193000 Coulomb

Poiché 1A fornisce 1 C ogni secondo, una corrente di 20 A per 10 ore è pari a:
20 A * 36000 s= 720000 C

Ora impostiamo la proporzione:
193000 C : 1 mol Cu = 72000 C : X

Da cui:
X = 1*720000/193000 = 3.73 mol di Cu

Poiché 1 mol di Cu ha massa = 63.55 g abbiamo ottenuto 3.73 mol * 63.55 g/mol= 237 g di rame metallico.