Verificare se CH3COOAg precipita in CH3COOH +AgNO3 solido

A 500 cc di una soluzione 5*10-2 M di CH3COOH vengono aggiunti 2.81 grammi di AgNO3 solido. Verificare se si ha precipitazione di CH3COOAg, supponendo che l’aggiunta del sale non alteri il volume della soluzione.
(KPsCH3COOH = 3.7*10-3 mol2*l-2; Ka = 1.8*10-5 mol*l-1; MAgNO3 = 170 g*mol-1)

L'acetato d'argento è un sale e la sua solubilità aumenta al diminuire del pH.

Per risolvere utilizziamo questa relazione:
[Ag+] = sqr((Kps (1+ [H+]/Ka))
E risulta che la [Ag+] è pari a 0,446 M

Ora calcoliamo la concentrazione molare dello ione argento che si avrebbe sciogliendo in 500 mL di acqua tutto il nitrato di argento:
(2,81*2)/170=0,033 M

Quindi dal risultato possiamo notare che la quantità è del tutto insufficiente a raggiungere il valore 0,446 M al quale il sale inizia a precipitare.