Calcolo del prodotto di solubilità del bromuro di argento (II)

Calcolare il prodotto di solubilità del bromuro di argento (II) usando gli opportuni valori dei potenziali standard di riduzione riportati in tabella . indicare in dettaglio il procedimento.

Ciao, non riesco a risolverlo con i potenziali standard.
Io lo risolverei così:

AgBr <->Ag+ + Br-

Quando AgBr è disciolto, per quanto è possibile ( è un sale insolubile), la soluz.è satura e sperimentalemente si trova che in soluz, la è [Ag+] e [Br-] sono entrambe 5.7*10^-7 M.

La quantità disciolta di un sale insolubile può essere espressa in termini dicostante di equilibrio per il processo di dissoluzione.

In questo caso: K=[ Ag+] e [Br-] e Kps = [Ag+] e [Br-].

Quando AgBr è in equilibriocon i suoi ioni, la concentrazione di entrambi, Ag+ e Br- è 5.7*10^-7 quindi:
Kps = [5.7*10^-7]* [5.7*10^-7]= 3.3*10^-13