Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso

Salve, vorrei sapere se ho risolto correttamente il seguente esercizio di cui posto la traccia ed il mio svolgimento:

Determinare la moralità e la molalità di una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl (densità della soluzione= 1.19g/ml).

Svolgimento:
sapendo che la densità della soluzione è 1.19g/ml, vado a calcolare il volume di soluzione: V= grammi soluzione/densità -----> V=100g/1.19(g/ml)= 84.03ml ossia: 0.084Litri.

La Molarità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.Litri.soluzione quindi: M=1.01molHCl/0.084Litri = 12.02 M.

Calcolo molalità: la molalità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.KgH2O.
Essendo una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl, i kg di H2O sono dati dalla differenza: 100g di soluzione - 37gHCl= 63g H2O;

quindi la molalità è: 37g di HCl/0.063KgH2O= 16.03 m

Potreste dirmi se ho fatto bene o se ho sbagliato il procedimento? Grazie a tutti