Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso

Salve, vorrei sapere se ho risolto correttamente il seguente esercizio di cui posto la traccia ed il mio svolgimento:

Determinare la moralità e la molalità di una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl (densità della soluzione= 1.19g/ml).

Svolgimento:
sapendo che la densità della soluzione è 1.19g/ml, vado a calcolare il volume di soluzione: V= grammi soluzione/densità -----> V=100g/1.19(g/ml)= 84.03ml ossia: 0.084Litri.

La Molarità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.Litri.soluzione quindi: M=1.01molHCl/0.084Litri = 12.02 M.

Calcolo molalità: la molalità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.KgH2O.
Essendo una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl, i kg di H2O sono dati dalla differenza: 100g di soluzione - 37gHCl= 63g H2O;

quindi la molalità è: 37g di HCl/0.063KgH2O= 16.03 m

Potreste dirmi se ho fatto bene o se ho sbagliato il procedimento? Grazie a tutti

37% in peso significa che in 100 g ci sono 37 gr di HCl.
PM HCl=36.45
mol di HCl = 37g/PM =37g/36.45 = 1.015 mol

molarità M = mol di soluto/ litri di soluzione

Volume lo ricavi da:

d=m/v

v= m/d

v= 100 g /1.19 = 84 ml = 0.084 L

M= 1.015/ 0.084 L = 12.08
molalità: moli soluto/ Kg solvente
In 1 L di soluzione sappiamo che sono presenti 12.08 moli di HCl (corrisponde alla molarità), ed equivalgono a:
12.08 mol * 36,46 g/mol = 440 g di HCl

1 L di soluzione corrispondente a 1190 g di soluzione e contiene :
440 g di HCl
1190 - 440 = 750 g di solvente

Possiamo quindi dire che sono presenti 12.08 moli di HCl in 750 g di acqua.
La molalità sarà :
molalità= 12.08 mol / 0,750 kg = 16,10 mol/kg

grazie DNAnna, davvero gentile! :D