NH₃ + HClO₄ --------> NH₄⁺ + ClO₄⁻

Vediamo ora la quantità in moli dei reagenti come prodotto tra le concentrazioni e i rispettivi volumi:
n(NH₃) = [NH₃] * V = 0,42 * 0,150 = 0,0630 mol
n(HClO₄) = [HClO₄] * V = 0,23 * 0,120 = 0,0276 mol

Il reagente limitante è HClO₄: reagiranno perciò 0,0276 moli di NH₃ con 0,0276 HClO₄ per formare altrettante moli di prodotti (NH₄⁺ e ClO₄⁻). La quantità in moli di NH₃ eccede rispetto a quella stechiometricamente necessaria per reagire. Le moli in eccesso saranno:
n(NH₃)ecc = 0,0630 - 0,0276 = 0,0354 mol

All'equilibrio avremo, oltre allo ione ClO₄⁻ (che è la base coniugata di un acido debole perciò sarà una base debolissima non in grado di influenzare il pH), la base debole NH₃ e il suo acido coniugato NH₄⁺. Queste due specie costituiscono un sistema tampone il cui pOH è dato dalla formula di Handerson - Hasselbach

pOH = pKb + log ( ns / na)

dove:
pKb = - log (Kb)
Kb = costante di dissociazione basica di NH₃ = 1,8 * 10ˉ⁵
ns = moli di sale all'equilibrio = moli di acido coniugato della base debole all'equilibrio = moli di NH₄⁺ = 0,0276 mol
na = moli di base all'equilibrio = moli in eccesso di NH₃ = 0,0354 mol

otteniamo quindi il valore di pOH:
pOH = - log (1,8 * 10ˉ⁵) + log ( 0,0276 / 0,0354) = 4,74 - 0,10 = 4,64

Il valore del pH è:
pH = 14 - pOH = 14 - 4,64 = 9,34