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PH soluzione Na2SO3 e grado di idrolisi ioni SO3(2-) e HSO3-
Calcolare il pH di una soluzione di 0.224 mol dm-3 di Na2SO3.
Calcolare inoltre il grado di idrolisi degli ioni SO3^2- e HSO3- (SO2 Ka1= 1.5*10^-2, K2=1.2*10^-7) Per piacere, mia iutate a risolverli? Non mi servono i risultati ma il procedimento. Grazie |
SO2 + H2O -> H2SO3
Na2SO3 -> 2Na+ + SO3-- 0.224____________________all'inizio _0________0.448__o.224__alla fine SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH- con Ki1 = Kw / Ka2 = 8.33*10^-8 HSO3- + H2O <-> H2SO3 + OH- con Ki2 = Kw / Ka1 = 6.66*10^-13 poichè Ki1 >> Ki2 possiamo trascurare il secondo equilibrio SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH- 0.224______________________all'inizio 0.224-x____________x______x_all'equilibrio 8.33*10^-8 = x^2 / (0.224 - x) x = [OH-] = 1.4*10^-4 pOH = 3.9 pH = 14 - pOH = 10.1 inoltre da: SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH- grado idrolisi SO3(2-) = x/0,224 = 6,1*10^-4 mentre da: SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH- Ki2 =[HSO3-][OH-]/[SO3--] [HSO3-] = Ki2 * [SO3--] / [OH-] = Ki2 * x/x = Ki2 = 6.66*10^-13 grado idrolisi HSO3- = 6.66*10^-13/x = 4,9*10^-9 |
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