PH soluzione Na2SO3 e grado di idrolisi ioni SO3(2-) e HSO3-

Calcolare il pH di una soluzione di 0.224 mol dm-3 di Na2SO3.
Calcolare inoltre il grado di idrolisi degli ioni SO3^2- e HSO3- (SO2 Ka1= 1.5*10^-2, K2=1.2*10^-7)


Per piacere, mia iutate a risolverli?
Non mi servono i risultati ma il procedimento.
Grazie

SO2 + H2O -> H2SO3

Na2SO3 -> 2Na+ + SO3--
0.224____________________all'inizio
_0________0.448__o.224__alla fine

SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH-
con Ki1 = Kw / Ka2 = 8.33*10^-8

HSO3- + H2O <-> H2SO3 + OH-
con Ki2 = Kw / Ka1 = 6.66*10^-13

poichè Ki1 >> Ki2 possiamo trascurare il secondo equilibrio
SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH-
0.224______________________all'inizio
0.224-x____________x______x_all'equilibrio

8.33*10^-8 = x^2 / (0.224 - x)
x = [OH-] = 1.4*10^-4
pOH = 3.9
pH = 14 - pOH = 10.1

inoltre da:
SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH-
grado idrolisi SO3(2-) = x/0,224 = 6,1*10^-4

mentre da:
SO3(2-) + H2O <-> HSO3- + OH-
Ki2 =[HSO3-][OH-]/[SO3--]
[HSO3-] = Ki2 * [SO3--] / [OH-] = Ki2 * x/x = Ki2 = 6.66*10^-13

grado idrolisi HSO3- = 6.66*10^-13/x = 4,9*10^-9