Grammi di PbClO4 che si ottengono da FeS2O3 + PbO2 +NaClO4

3 FeS2O3 + 4 PbO2 + 3 NaClO4 -> 4 PbClO4 + 3 FeClO4 + 3 Na(HS3)2 + H2O

Calcoliamo le moli di tutti i reagenti:
PM FeS2O3= 167,8
Moli = 18,8/167,8= 0,11

PM PbO2= 239
Moli = 59,8/ 239= 0,25

PM NaClO4= 122
Moli = 20,6/122= 0,17

Moli HCl = 0,300 *2 = 0,6

Valutiamo il reagente in difetto:
0,11/0,11= 1/1
0,25/0,11= 2,3/1
0,17/0,11= 1,5/1
0,6/0,11=5,4/1

Da qui si nota che FeS2O3 è il reagente in difetto quindi facciamo i nostri calcoli rispetto a questo e portiamo all’unità il fattore stechiometrico, per facilitare i calcoli:

FeS2O3 + 4/3 PbO2 + NaClO4 -> 4/3 PbClO4 + FeClO4 + Na(HS3)2 + 1/3 H2O

Quindi da 1 mole di FeS2O3 avremo 4/3 di PbClO4.

Per cui:
Moli PbClO4 = 0,11 * 4/3= 0,15 mol

Trasformiamo in grammi:
PM PbClO4= 306

0,15 * 306= 45,9 gr PbClO4