Moli di FeCl3 che si ottengono dalla reazione di HCl+Fe(OH)3
 

Quante moli di FeCl3 è possibile ottenere facendo reagire 84,5 g di HCl con 150,5 g di Fe(OH)3.

3 HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3 H2O
Il rapporto molecolare fra i reagenti è di 3:1

Trasformiamo ora i grammi delle sostanze poste a reagire in moli:
PM HCl = 36,5
Moli= = 84,5/36,5 = 2,3 moli

PM Fe(OH)3 = 106,9
Moli = 150,5/106,9 = 1,4 moli

Da questi dati si può nota che 2,3 moli di HCl non sono sufficienti per far reagire completamente 1,4 moli di idrossido ferrico: servirebbero infatti 1,4*3 = 4,2 moli di acido.

Dall'equazione di reazione si vede che il numero di moli di sale è 1/3 di quello di HCl.

Ora, poiché le moli a disposizione di HCl sono 2,3, il numero di moli di FeCl3 sarà:
2,3/3 = 0,77

Da qui calcoliamo i grammi :
0,77*162,2 = 124,9 g di sale