Grammi di H presenti in 0.745 grammi di acetone CH3COCH3

Salve, come da titolo mi sono trovato a risolvere il seguente esercizio: Calcolare quanti grammi di H sono presenti in 0.745 grammi di acetone (CH3COCH3).
Per risolverlo ho seguito il seguente metodo:

La massa molare dell'acetone è: 3*12,01 + 16 + 6*1,008 = 58.08 gmol^-1
il numero di moli di acetone è dato da: 0.745g/58.08 gmol^-1=0.012 mol
la percentuale di atomi di H è il 60% da cui calcoliamo le moli di atomi di H: (60*0.012)/100=0.0072 mol
infine i g di H sono dati dalla relazione: 0.0072mol*6.04gmol^-1 = 0.04g

Ho fatto bene o ci sono errori?

Ciao, il problema si risolve così:

PM (CH3COCH3) = 58.08 g/mol
0.745 g / 58.08 g/mol = 1.28*10^-2 mol di acetone

Ricordiamo che 1 mole di acetone contiene:
3 moli di C
6 moli di H
1 mole di O

Pertanto 1.28*10^-2 moli di acetone conterranno:
6 * 1.28*10^-2 mol = 7.7*10^-2 mol di H
H = 1.008 g/mol
Trasformiamo in grammi:
7.7*10^-2 mol * 1.008 g/mol = 0.0774 g di H (7,74*10^-2)

Se vogliamo essere certi dei nostri calcoli, proseguiamo e calcoliamo i grammi degli altri componenti:

3 * 1.28*10^-2 mol = 3.85*10^-2 mol di C
C = 12,01 g/mol
Trasformiamo in grammi:
3.85*10^-2 mol * 12.01 g/mol = 0.462 g di C

1 * 1.28*10^-2 mol = 1.28*10^-2 mol di ossigeno
O = 16 g/mol
Trasformiamo in grammi:
1.28*10^-2 mol * 16 g/mol = 0.205 g di O

Ora per verificare:
0.462 + 0.077 + 0.205 = 0.744 g
la differenza è dovuta a questioni di arrotondamenti

Ciao DNAnna, ma quindi come ho fatto io non va bene? Ho calcolato la percentuale di H presente nella molecola di acetone e da lì sono risalito alle moli di H. Una volta ottenute le moli di H ho calcolato i g, non è corretto ugualmente?

Ciao Tatasala, il tuo esercizio è risolto bene nella prima parte, ma la seconda parte non va bene.
Una volta che hai calcolato le moli :
0.745g/58.08 gmol^-1=0.0128 mol
Non c'è bisogno della percentuale, devi direttamente moltiplicare il numero di moli per le moli di h e per il PA dell'H quindi:

0,0128*6* 1,008= 0,077 g di H