PH ottenuto aggiungendo HCl a soluzione di tampone carbonato
 

Calcolare il pH ottenuto aggiungendo 20ml di acido cloridrico 1 N ad 1 L di una soluzione di tampone carbonato 0,2 M a pH 7 (per acido Carbonico pKa1 = 7 pKa2 = 11)

Il tampone è: H2CO2 / HCO3- con pKa = 7
quindi abbiamo
H2CO3 = 0,2mol
HCO3- = 0,2mol
HCl = 0,020L * 1N = 0,02mol
in un volume finale di 1020mL = 1,02L

HCl è un acido forte per cui reagisce con la parte basica del tampone,HCO3- :

HCl __+__ HCO3- -> _H2CO3 _+ _Cl-
0,02______0,2________0,2______0__
0______0,2-0,02___0,2+0,02___0,02_

0_______0,18_______0,22_______/__

quindi è ancora un tampone:
[H+] = Ka1 * 0,22 / 0,18 = 10^-7 * 0,22/0,18 = 1,22*10^-7
pH = 6,91