Prodotto solubilità del cloruro mercuroso Hg2Cl2 (calomelano)
 

Il cloruro mercuroso Hg2Cl2 (chiamato anche calomelano) ha una solubilità, a 25°C, di 3x10-4 g/l. Qual è il suo prodotto di solubilità?
Le masse atomiche sono, per Hg 200,6 e per Cl 35,45

Il catione non è Hg ma Hg2, dato che la sua struttura è –Hg-Hg-.

La solubilità è espressa in g/l, mentre il KPS è espresso in moli; quindi, per prima cosa, calcoliamo la solubilità in mol/l.

La massa molare del calomelano è 2x200,6 + 2x35,45 = 472,1
Perciò la solubilità in mol/l è 3x10^-4/472,1 = 6,35 x 10^-7

La reazione di dissociazione è:
Hg2Cl2 -> Hg2(2+) + 2Cl-

Chiamiamo s = solubilità

Tenendo conto che ogni mole di sale, in acqua, produce 1 mole di cationi e due moli di anioni, il prodotto di solubilità sarà:
KPS (Hg2Cl2) = (s)(2s)^2 = 4 s^3

In questo caso sarà molto utile usare i logaritmi:
lg KPS = lg 4 + 3 lg s
lg KPS = 0,6 + 3 lg 6,35 + 3 lg 10^-7 = 0,6 + 2,4 – 21 = -18

KPS (Hg2Cl2) = 1 x 10^-18