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![]() Pressione osmotica e pH della soluzione finale CH3COONa+HClO4
Un operatore mescola due soluzioni, una 500 ml di acetato di sodio ph= 8.670, e una 300ml di acido perclorico ph 1.183. Determinare la pressione osmotica della soluzione finale. QUale sarà il PH? la Ka dell acido acetico vale 1.80-10-5
sn arrivato a calcolare le moli di ogni soluzione e vengono 0.019mol ognuna dalla reazione CH3COONa + HCLO4 = CH3COOH + NACLO4 come calcolo la pressione osmotica non ho nemmeno la temperatura ...... |
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Discussione | Forum | |||
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