Kc della reazione all’equilibrio: 2H2S -> 2H2+S2 con V = 2L
 

Salve, propongo un altro esercizio di cui posto la traccia e lo svolgimento da me eseguito:

Una miscela all'equilibrio è costituita da 1,0 mol di H2S, 0,2 mol di H2 e 0,8 mol di S2 in un recipiente di 2L. Calcolare la Kc della reazione: 2H2S ---> 2H2 + S2.

La costante Kc è data dalla relazione: Kc= [2H^+]^2*[S^2-]/[H2S]^2

Calcolo la concentrazione molare M dei composti:

MH2S=1.0mol/2L=0.5 mol/L
MH2 = 0.2 mol/2L= 0.1 mol/L
MS2 = 0.8 mol/2L= 0.4 mol/L

Inserisco i valori nella relazione precedente e trovo il valore della Kc:

Kc = [2*0.1]^2*[0.4]/[2*0.5]^2=0.016

Credo di aver dimenticato qualcosa perchè non mi trovo con la soluzione. Mi potete aiutare? Grazie in anticipo :mm:

No, non hai dimenticato nulla. Però hai sbagliato la costante di equilibrio, il coefficiente stechiometrico non va moltiplicatoma si usa per elevare.

Ecco:
La costante di equilibrio Kc è la costante in funzione delle concentrazioni, ovviamente espresse come molarità.

Per cui calcoliamo la concentrazione delle specie all’equilibrio:
[H2S]= 1,0 / 2,0 = 0,5
[S2]= 0,8 / 2,0 = 0,4
[H2] = 0,2 / 2,0 = 0,1

L’espressione della Kc è :
Kc = ( [H2]^2 * [S2] ) / [H2S]^2

Sostituendo i valori delle concentrazioni è possibile calcolare il valore della costante di equilibrio:
Kc = [(0.1)^2 * (0.4)] / (0.5)^2 = 0,016