Concentrazione molare della soluzione di nitrato di piombo
 

20 ml di una soluzione di nitrato di piombo vengono trattati con un eccesso di acido cloridrico.
Si forma un precipitato di cloruro di piombo che pesa 6,952 g. Calcolare la concentrazione molare della soluzione di nitrato di piombo. [ R = 1,25 M ]

Pb(NO3)2 + HCl -> PbCl2 + HNO3

Facciamo riferimento ai grammi di PbCl2 che si formano e quindi calcoliamo le moli formate:
moli PbCl2= 6.952 / (207+35*2)= 0.025 mol

Quindi guardiamo il rapporto stechiometrico da cui vediamo che da 1 moli di Pb(NO3)2 si forma 1 mole di PbCl2 quindi se abbiamo ottenuto 0.025 moli di PbCl2 significa che siamo partiti da 0.025 moli di Pb(NO3)2.

Ora conoiscendo le moli di Pb(NO3)2 e la quantità (20 ml = 0.020 L) calcoliamo la molarità:
M= 0.025/0.020= 1.25 M