Concentrazione molare ioni Bromuro in HgBr2

Ciao a tutti, posto nuovamente un altro esercizio da me risolto per controllare se non ho fatto errori :D la traccia è la seguente:

Una soluzione satura di HgBr2 con Kps=1.3*10^-21 mol/L contiene 1.2*10^-5mol/L di ione mercurio. Calcolare la concentrazione molare degli ioni Bromuro.

Svolgimento:

HgBr2<----->Hg^+ + 2Br^-

Kps= [x][2x]^2= 4x^3

da cui la x è data da:

radice cubica(kps/4)=6.9*10^-8mol/L

La molarità degli ioni bromuro è data da:

2*6.9*10^-8mol/L= 1.4M

Spero di non aver commesso errori, ke ne dite? grazie in anticipo!

HgBr2 <-> Hg(2+) + 2 Br(-)

Kps = [Hg2+][Br-]^2

La concentrazione di ioni Br- è legata al prodotto di solubilità del HgBr2.

1,3x10^-21 = 1,2x10^-5*[Br-]^2

[Br-] = rad quadrata 1,3x10^-21/1,2x10^-5 = 1x10^-8

grazie DNAnna gentilissima!

Prego!
Spero di essere chiara quando scrivo! Ti assicuro che in testa a me lo è!