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Ml NaOH da aggiungere a CH3COOH per avere tampone con pH=pKa
Calcolare quanti mL di soluzione 0,1 M di NaOH devono essere aggiunti a 570 mL di acido acetico 0,25 M per ottenere un tampone a pH= pKa
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pH = Pka x Log (Cs\Ca)
per far si che pH = pKa vuol dire che Ca= Cs Le moli di CH3COOH sono 0,25 * (570\1000)L =0,1425 mol Siccome sappiamo che dobbiamo ottenere Ca= Cs facciamo in modo da aggiungere un volume X di NaOH tale che mi rimanga un numero di moli CH3COOH uguale a quelle di CH3COONa che si forma NaOH + CH3COOH ==> CH3COOH +H20 (X * 0,1)--- (0,1425) ----------(0) (-y)--------- (-y) ---------------(+y) (0)--------( 0,07125)-------( 0,07125) 0,1425 -y = 0,07125 quindi risolvo e ottengo y = 0,07125 ( dove y sono le moli che reagiscono) X * 0,1 - y = 0 perchè NaOH deve reagire tutto e ottengo che X = 0,7125 L moltiplico x 1000 e ottengo che il volume da aggiungere è 712, 5 mL |
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