Ml NaOH da aggiungere a CH3COOH per avere tampone con pH=pKa

Calcolare quanti mL di soluzione 0,1 M di NaOH devono essere aggiunti a 570 mL di acido acetico 0,25 M per ottenere un tampone a pH= pKa

pH = Pka x Log (Cs\Ca)
per far si che pH = pKa vuol dire che Ca= Cs

Le moli di CH3COOH sono 0,25 * (570\1000)L =0,1425 mol

Siccome sappiamo che dobbiamo ottenere Ca= Cs facciamo in modo da aggiungere un volume X di NaOH tale che mi rimanga un numero di moli CH3COOH uguale a quelle di CH3COONa che si forma

NaOH + CH3COOH ==> CH3COOH +H20

(X * 0,1)--- (0,1425) ----------(0)

(-y)--------- (-y) ---------------(+y)

(0)--------( 0,07125)-------( 0,07125)

0,1425 -y = 0,07125 quindi risolvo e ottengo y = 0,07125 ( dove y sono le moli che reagiscono)

X * 0,1 - y = 0 perchè NaOH deve reagire tutto e ottengo che X = 0,7125 L

moltiplico x 1000 e ottengo che il volume da aggiungere è 712, 5 mL