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Pressione osmotica di una soluzione satura di Ba(IO3)2 a 80°C
Determinare la Π di una soluzione satura di Ba(IO3)2 a 80°C, sapendo che il Kps= 6.5 x 10-10
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TT= C *R *T* i
La formula della pressione osmotica contiene C= è la concentrazione molare M = moli/L R = 0.0821 atm L/mol K T = 80°C pari a 353 K i=Fattore di Vant'Hoff ossia il fattore correttivo della Concentrazione che tiene conto soprattutto degli effetti dissociative delle specie in soluzione Dal Kps si può risalire alla solubilità: Ba(IO3)2 => Ba2+ + 2 (IO-)3 ……....s...........s..........2s Kps = [ Ba2+]* [ (IO-)3] ^2 dove : [Ba2+] = s [ (IO-)3] ^2 = 2s quindi Kps = s x (2s)^2 6.5 x 10^-10 = 4s^3 da cui : s= (Kps \4)^1/3 s= 5,4*10^-4 TT= C* R* T* i i = Fattore di Vant'Hoff =3 TT=5,4*10^-4 * 0.0821 * 353 *3= 0.047 atm |
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