Pressione osmotica di una soluzione satura di Ba(IO3)2 a 80°C

Determinare la Π di una soluzione satura di Ba(IO3)2 a 80°C, sapendo che il Kps= 6.5 x 10-10

TT= C *R *T* i

La formula della pressione osmotica contiene
C= è la concentrazione molare M = moli/L
R = 0.0821 atm L/mol K
T = 80°C pari a 353 K
i=Fattore di Vant'Hoff ossia il fattore correttivo della Concentrazione che tiene conto soprattutto degli effetti dissociative delle specie in soluzione

Dal Kps si può risalire alla solubilità:
Ba(IO3)2 => Ba2+ + 2 (IO-)3
……....s...........s..........2s

Kps = [ Ba2+]* [ (IO-)3] ^2 dove :
[Ba2+] = s
[ (IO-)3] ^2 = 2s
quindi
Kps = s x (2s)^2
6.5 x 10^-10 = 4s^3

da cui :
s= (Kps \4)^1/3
s= 5,4*10^-4

TT= C* R* T* i
i = Fattore di Vant'Hoff =3
TT=5,4*10^-4 * 0.0821 * 353 *3= 0.047 atm