Peso molecolare del gas perfetto ignoto e sua formula chimica

nonesperto · 06-20-2012, 09:55 AM

Un campione di un gas perfetto che pesa 0,66g occupa il volume di 1 litro alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 25 C. Qual e' il peso molecolare del gas? Lo studente e' in grado di fare una ipotesi sulla possibile formula chimica?

Ale985 · 06-21-2012, 10:53 PM

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Originariamente inviata da nonesperto

Un campione di un gas perfetto che pesa 0,66g occupa il volume di 1 litro alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 25 C. Qual e' il peso molecolare del gas? Lo studente e' in grado di fare una ipotesi sulla possibile formula chimica?

Per sapere il peso molecolare, dobbiamo conoscere la massa del gas (la sappiamo: 0,66g) e le moli.
Cominciamo con il trovarci le moli di gas. Sapendo T, P e V, con l'equazione di stato possiamo trovarci le moli.

n=PV/RT....0,0408 moli.

Il peso molecolare risulta 16. Non può essere l'ossigeno atomico perchè in quelle condizioni non esiste (esiste come molecola biatomica O2).
L'unico gas che mi viene in mente è il metano (CH4)

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