Solubilità molare dell' Fe(OH)2 in una soluzione di FeCl2
 

Calcolare la solubilità molare del Fe(OH)2 in una soluzione di FeCl2 0,5 * 10^-4 M (Kps(OH)2 = 4,87*10^-17)

Fe(OH)2 -> Fe2+ +2 OH- reazione di solubilizzazione di Fe(OH)2

FeCl2 -> Fe2+ + 2 Cl- reazione di dissociazione di FeCl2 in acqua

L’espressione della Kps sarà quindi:
Kps = [Fe2+] * [OH-]^2 = 4,87*10^-17

La concentrazione dello ione Fe2+ si può considerare uguale alla concentrazione di ione Fe2+ derivante dalla dissoluzione del FeCl2.
Ci si trova quindi in presenza di uno ione in comune.

Quindi [Fe2+] = 0,5 * 10^-4

La solubilità molare (s) di Fe(OH)2 sarà uguale alla concentrazione di ioni [Fe2+]:
Kps = s * [Fe2+] quindi:

s = Kps / [Fe2+]
s= 4,87*10^-17/ 0,5 * 10^-4=9.74*10^-13