Concentrazione iniziale CH3COOH-ph soluzione dopo aggiunta NaOH
 

Data una soluzione di acido acetico a ph 2,9, determinare la concentrazione iniziale. Inoltre verificare il ph dopo l'aggiunta di 80 ml di NaOH 0,1 M a 100ml di soluzione iniziale di acido. (Ka=1,85*10^-5)

Concentrazione iniziale:

Sappiamo che l'acido acetico è un acido debole, pertanto [H] = alla radice di Ka*Ca
Ca= [H]^2 \ Ka = 0,088 M

2 punto.
Scriviamo la reazione

CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa + H2O
moli iniz 0,0088 0,008 \

moli finali 0,0008 / 0,008

Si ha così una soluzione tampone quindi:
[H] = Ka * Ca/Cs ( le concentrazioni le possiamo lasciare in moli visto che sia CH3COOH e CH3COONa si trovano nella stessa soluzione con un volume tot di 180 ml)

[H] = 1,8 * 10^-5 * 8*10^-4 / 8*10^-3 = 1,8 * 10^-6

pH= - log [H]= 5,74