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V H20 da aggiungere a 5mL di HCL per soluzione 0,5M dell'acido
Ciao, qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge questo problema?
"Calcola il volume di H20 che si deve aggiungere a 5mL di HCL al 37% in peso (d=1,116 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5M dell'acido" Grazieee |
Quote:
Quindi, conosciamo la concentrazione e la densità della soluzione. Essendo la concentrazione espressa come peso su peso, ovvero 37g di acido in 100 g di soluzione, occore conoscere quanto pesano i 5 mL di soluzione di partenza...quindi: m=d*V = 5,58g di soluzione. Sapendo che in 100g sono contenuti 37 g di acido puro...possiamo fare una proporzione oppure usare la formuletta della conentrazione: m soluto = (37*5,58g)/100 = 2,06 g di HCl (che corrispondono a 0.057 moli) Adesso abbiamo tutti i dati per trovar ela molarità= moli/V 0,057 moli/0,005 L = 11,4 M. Possiamo arrivare a quello che ci chiede il problema, ovvero quanta acqua è necessaria aggiungere a 5 mL di soluzione 11,4M di HCl per ottenere una soluzione 0,5: Mi*Vi = Mf*Vf -> Vf = (Mi*Vi)/Mf (11,4 M*0,005 L)/0,5 M = 0.114 L (ovvero bisogna arrivare a 114 mL) Per cui, se non ho fatto errori, bisogna aggiungere 109 mL di acqua. |
Ook grazie!:) solo una cosa, ma per triovare i l d'H2O non dovrei fare i litri finali (0,114L) - litri di HCl (0,005)? Perche li sommo?
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[HCl]finale =>[HCl]iniz. * 5 ml / (x+5) ml= 0,5 M
[HCl]iniz.= 0,5 M* (x+5) ml / 5 ml [HCl]iniz.=0,1 *(x+5) Cioè ci sono 0.1*(X+5) moli di HCl in 1000mL di soluzione 1000mL * 1.116 g/mL = 1116 g di soluzione Di cui 1116 g *37/100 = 412.92 g sono di HCl MM(HCl) = 36,4 g/mol Quindi 412,92 g / 36,4 g/mol = 11,3 mol di HCl in 1000mL Allora 11,3 = 0.1*(X+5) 11,3 =0,1 x + 0,5 0,1 x = 11,3 – 0,5 0,1 x = 10,8 X = 108 ml |
Quote:
Se fai 114-5 ti viene 109 mL di acqua da aggiungere |
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