V di H2O da aggiungere a soluzione HNO3 per soluzione 2,5M
 

Stabilire il volume d'acqua che bisogna aggiungere a 10ml di una soluzione di HNO3 (22% in peso; d=1,18g/ml) per ottenere una soluzione 2,5M dell'acido.

[HNO3]f = [HNO3]i * 10mL / (X+10)mL =2.5M
[HNO3]i = 2.5*(X+10) / 10 = 0.25*(X+10)

Ci sono 0.25*(X+10) moli di HNO3 in 1000mL di soluzione

1000mL * 1.18g/mL = 1180g di soluzione

Di cui
1180g *22/100 = 259.6g sono di HNO3

MM(HNO3) = 63g/mol

Quindi
256.9g / 63g/mol = 4.12mol di HNO3 in 1000mL

Allora
4.12 = 0.25*(X+10)

Risolviamo:
X = 6.48mL